Question

みずき

(2)から、解説読んでも理解出来ません。
負極は、なんとなしに分かるのですが、正極が理解出来ません。
お願いします。

/角茜電池 |@ヨ銀著電池に関して次の問いに答えよ。

衣負板還(5) 板証(C) 電解質 に用いられる物質は何か。

(⑳誠電のときの負板還虐極での反応を。それぞれe-~ を合むイ
オン反応式で表せ。

(9放電のどきの電池多体の反応を化学反応式で表せ。

(④⑳衣電におラ!G |電解質の渡度はどのように次化するか。

=ニーー ーー ひつ ak

 

0 (の) 鉛 (6) 明化殺 V) (c) (や) 務吉
隊作個 Pb + S0<- 一 pbso,+ 2。-
還細EDO。 4H' 1 50- 26- phoo 。
・ PbS0。 + 2H
回5mmBbosH kso。 一。 zpbso+ ho の
(9 江度は低くなる。

9本他多(WED0z は金属ではないが,色の最高琶化数の +  の化合
物本人代用がある ため, 正極として負板からの電子を受け取るこ
とができる。
0⑫ 放電のどき上ED は e」 を放出してPb*+
合@水に不溶の PDS0。 になり, 電極
PD 』 SO泊 ニー PbSO。 + 2e-                           Q
史0は証B50呈4 H 2e- 一> Pb + 2HO のようにce- を得
@旧7S40WED人(なるが| 直ちに SO/- と結合して PbS0。になる
BD0zh4HIF SO/ + 2e- 一> PbS0。+ 2HO      *⑨
(9) ①下の弄り 還両電極の反応を 1 つにまとめると,

放電2e-                  品
Pb Pb0。 2HS0。 2Pbso,+ 2HO
ヲ     6!
(0 放介きりHS0が消費HO が生じるので, 渡度は低くなる。

 
  

 

が, 直ちに SQZ- と結
する。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

正極の半反応式の作り方

まず、①PbO2➡️PbSO4だけは覚える。
(PbSO4は正極、負極どちらもできる白い粉)

①の反応で、Pbの酸化数が+4➡️+2だから、①の左辺に+2e^-をつける。
PbO2 + 2e^- ➡️PbSO4…②とする。

右辺にSO4があるから、左辺にSO4^2-を加える。
PbO2 + SO4^2- + 2e^- ➡️PbSO4…③

③でO数が、左辺6、右辺4で2不足のため、右辺に2H2Oを加える。

PbO2 + SO4^2- + 2e^-
➡️PbSO4 + 2H2O…④とする。

④の右辺にHが4できたから、左辺に4H^+を加える。
PbO2 + 4H^+ + SO4^2- + 2e^-
➡️PbSO4 + 2H2O…完成。

O数を合わせるのにH2Oを使います。何故なら、酸素発生しないから。また、電解液が硫酸だから、左辺に硫酸ができないとおかしいから、と考えると、順番に、何を足していけばよいか分かると思います。あとは、繰り返し書いて慣れること。最初の物質だけ覚え、後は、計算して合わせれば半反応式は完成します。計算が面倒なら、丸暗記となりますが、極力おすすめしません。

みずき

細かい解説ありがとうございます！
理解出来ました😊

🍇こつぶ🐡

よかったです😊