Question

まかろん

どうしても分かりません💦

出来れば早いうちにお願いします！

次の問いに答えよ。                              和 。
標準状態で 22.4mL 。のアンモニアを水t に溶かして 200mL とした。

この水溶液の pH を整数値で求めよ。  (ただし, アンモニアの電離度は
0.020 とする。)

Answer 1

ふぃらの

pHまたはpOHは、H＋またはOH-の濃度の大きさが10のマイナス何条かで求められます。
まずは、NH3は1価の弱塩基のため、OH-の濃度を求めてpOHを求める方針でいきます。
まず、22.4mL=10^(-3)molです。
この10^(-3)というのは、200mLあたりなので、求めるモル濃度(mol/L)に直すと、5倍して
5×10^（-3）となります。
よって、OH-の濃度を価モ電で求めると、
[OH-]=1×5×10^(-3)×0.2
=1×10^(-4)(mol/L)となるため、
常用対数にかけてpOHを出すと、4となります。
そのため、pH=14-4＝10です。

まかろん

ありがとうございます！