Question

れいりー

どのように解くといいのでしょうか？

8.00 g の鋼と 8.00g の亜鉛を用いたダニエル電池について次の問いに

答えよ。Cu=64.0、 Zn=65.0 了 有り      め
Q) 電子が 4.00X10-? mol 流れたとき、正極の質量は何gになるか、

有効数字 3 桁で答えよ。
(⑫) Cuと Zn を用いたダニエル電池の起電力は 1.10 V である。Zn と

Ni を用いたダニエル電池の起電力が 0.51 V のとき、Cu と Ni を用いた
ダニエル電光の起雷力は何Vか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)　Cu2+ + 2e-➡️Cu
上式より、eが2molからCu1mol析出。

つまり、流れたeの半分のmolのCuが析出。
今、流れた電子は、4.00×10^-2molより、析出するCuは、
2.00×10^-2mol×64.0g/mol
=128×10^-2g
=1.28g

最初8.00gあったから、
8.00+1.28=9.28g
有効数字OK

(2)起電力は電極の電力の差(数直線だと長さの差)。
Cu～Niが1.10V……①全体
Zn～Niが0.51V……②一部
イオン化列はZn＞Ni＞Cuの順
より、
①-②=0.59V
①②を数直線で書き、電極の元素記号を書いてみるとわかりやすくなると思います。

れいりー

丁寧な説明でとても分かりやすくて助かりました🙇‍♀️ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

理解されたようでよかったです😊