Question

まい

解説を見ても分かりませんでした。詳しく教えてください！

【 4 】 2018年度 本試験 化学基礎第2問 問3

問3 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を, 次の⑪-⑳のうちから一つ選べ。 | ]
2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

酸または塩基の水浴   溶質のモル質量 【g/mo | 質量パーセント濃度    密 度【g/cm
MM                   【%)                う
⑩           塩酸                 36.5                  36.5               1.2
⑳ | 水族ナトリウム水浴           40.0                    40.0                 1.4
⑲ | WW化カリッウム溶入             56.0                    56.0                 5
@           硝 酸                 63.0                  63.0               1.4

 

 

 

 

 

 

 

【 5 】2017年度 本試験 化学基礎第2問 問1

間1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑪-⑰のうちから一つ選べ。
9

 

 

 

 

⑰⑩ 0で, 1.018X10*Pa において, 4L の水素は 1L のヘリウムより軽 9

《⑳ 16g のメタンには水素原子が 4. 0mo1 含まれている。

⑱ 水 100g に塩化ナトリウム 25g を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は 2
0%である。

⑲ 水酸化ナトリウム 4.0g を水に溶かして 100mL とした水溶液のモル濃度は 1.0

。 mo1ル である。

【解説 4 】 2018年度 本試験 化学基礎第2問 問3
問3 正解は⑳。いずれの水溶液も, (溶質のモル質量の値)ニ(質量パーセント濃度の
仁なので, 水溶液 100g 中に 1mol の溶質が溶けている。したがって, 水浴液の密度

をdとおくと,  モル硫度はいずれの水溶液もーーーー109 molL〕 となり, 論度の
ーーx103
d

最も大きな水溶液のモル濃度が最も高くなる。

【解説 5 】2017 年度 本試験 化学基礎第2問 問1
問1 正解は⑩ それぞれの質量は水未ー x20[gl, ヘリ ウムラー X4.0[g]となるの

で, 4[L]の水素の方が重い。

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センター試験

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

受験生

大問4ですが、モル質量は1molあたりの重さを、質量パーセント濃度は全体を100とした時の溶質の重さを示します。この問題では、どちらも同じと書いてあるので、例えば①は
36.5g/molの塩化水素が、塩酸100g中に36.5g溶けていると言うことなので、
36.5g=1molより
1mol/100gとなります。これをモル濃度に直すので
1mol/100g=1mol/(100/1.2)mL
={(1×1.2)/100}mol/mL
=1.2×10mol/L
と、計算できます。このうち、②以降を考えたとき、変化するのは、密度の1.2のところだけなので、この場合、モル濃度は密度に比例します。

だから、密度が最も大きい、③が答えです。

大問4は、「0℃、1.013×10^5」とあるのは、標準状態である、ということなので1.0×1molあたり22.4Lの式が使えるので、
4(L)/22.4(L) [mol] ×2.0(g/mol)
と計算できます(水素の場合)。
おそらく、回答の「4/22.4×20」は印刷のミスだと思います(多分)。

まい

理解できました！ありがとうございました。

Answer 2

男

大問5の解説ミスが酷いですね。
4× 1/22.4 ×2.0ですね。