Question

ゆうた

(オ)の解説が理解できません。電離度が小さい方が水素イオンを奪う傾向が強いのは何故ですか？

mol     ィ

USUI27N

       

・ mol王2.0メ 10
.1.5X10 mol

第5章 s酸と考

磁酸の塩十強酸 一 弱酸十強酸の塩
左塩基の塩強塩基 一 弱塩基本強塩基の塩

]24ェ
(7) 正しい。 一方, 金属元素の酸化物に
正しい。アンモニウムイオンは水分子

ォンを生じる。
NH 十 HO 一> NH HO

このとき NH は HzO に を与え

 

  

⑰

 

いる。
正しい。有弱酸の電離度は濃度

弱酸は電離しにくく,
ほど, 惨酸分子からH'
N     である。したがって, 酸の
        くてはいけない 。
紀 誤り。水と反応しない
1      付) 正しい。二価の翌酸の電衣
(            HCO』 =三 +HCO
MO 十G
一般に, 二価の酸の第二電苑(
したがって, 第二電離により生
電離により生じる陰イオン (HCO。 ) よ
が強く, 塩基性が強い。

 
 
   
  

人み

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

タングリスニル

電離度が小さいということは、
電離した後の状態よりも、電離する前の状態の方が安定するということです。

なので、
炭酸イオンと炭酸水素イオンがあった時
電離度が小さい方が、より水素イオンを奪って、電離前の状態に戻ろうとする傾向が強いということです。

ゆうた

勉強になりました！
ありがとうございます！