Question

ゲスト

136の問題です
なぜx+yがNaHCO3の物質量になるのか分からず困っています。

また、2枚目の写真の135と136の問題では何が違うのか教えてください。

訓36.居伯の中 拓本ナトリウムた大大ナトリウムの和信200mL か
ら04mL をとり, フェノ                   0 mol/L の琶を続けで
諭したところ。 第1中和点 (PH一8.3) までに4.00 mL が如要であった。きら
ルオレンジを指示楽として才職を滴したところ。 第1 中和点から和2 人(pH=36)
までに6.00 mL の地職が必要であり、第2 中和直近くから光が発し

明科の司聞入00 mL に合まれていた談了水素ナトリウムの人

介に発生した気体の状明での休策[mL を求めよ。

0 ch

  

                                                                                      

                                                                                                                                                 

 

 

                                                                                                           
  
  

 

60 第5理*酸と塩基の反応

として NarCO。 に電隊を滴下するとNaHCO,になっと                  区

                        方。メチルオレンジの要
8         ンジを指示楽として演                                  で
なったとどろで浴六は変色する。                由
大中で生じる NaHCOの物                y!
胡時は等しいので。 第一共            りし
L
また。 第一役耳の反応で NazC0 と HCI の塊質量は等しい

 
  

ーー =<0.060molし
)
の

136 水素ナトリウム : 3.4g。 気体の体積:194m
20m90 se

   
 

色域(無).0-9.8 (が) で, 弟1中                          ルーeo5し|
NerCO,+ HCl 一・ NaCl + NaHCO:                                      中
3.6 (人) で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(秋も載(ボ) | ml
3.1ー4.4 (得代)) で, 第1中和和証2中和点の反応は。
NeHCO,+ HCI 一・ NaCl HO COz            |
朋人潜入10.0mL中の NaC0,をx mo, NaHCO:をytmol) とする | |

と, 弟1中和旧までの中和について。

mo) =1.00mol/LX

IOのWE PCo生
NeCO* [mol から生じる NaHCO,はェ(mol) であるから、 第1中和

Nao
NN
mol+yimoリrk90molL 50し600z0 *mel
\こ                         HCIの物質重

ゞ=2.00x10mol
もとの沙潜 200 mL 中の NaHC0。(式量 84) の物質基と四茸は

nlx200mL
200x10 molx 得6ar ー00X10-*mol

84g/molx4.00x10-*mol=3.36g呈3.4g
発生する CO。 の物質量は, 反応したNaHC0。の物質芋と等しいので
aw

OOmL sma

 

 
 

6.00x10-mol。
22.4L/molx6.0010*3mol=134.4x10-L語

=ドウ
第5章・酸と塩基の反応 交

馴35. NexcO:の取h和@ 泊放mom ok 1

ッェンーアツ                   リウム水溶液25 mL を,

示薬として0.10 mol/ル の塩酸で滴定したところ
2洒    線                      たところ, y〔mL)
で(。遊液の色が変わった。 これにメチルオレンジを加えてさらに滴定を続けたところ.

(ゅ徐液の色が変わる までに要した塩酸の量は,  最初から通算して 30 mL であった。
(1) この滴定の反応の化学反応式を記せ。

_②⑫ 下線部(a), (⑪)の溶液の色の変化を,「赤色つ青色」のように記せ。
(3) 記述中の*。ッの値を求めよ。                                     『 例題55

罰1 36. 混合物の中和 @ 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混浴光200 mL か
ら 10.0 mL をとり, フェノールフタレインを指示楽として 1.00 mol/L の塩酸を続けて
滴下したところ, 第1 中和点 (pH一8.3) までに 4.00 mL が必要であった。さらにメチ
ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ 第1 中和点から第 2 中和点(pHH=3.6)
までに 6.00 mL の塩酸が必要であり, 第2 中和点近くから泡が発生した。。

最初の混合溶液 200 mL に含まれていた峡水来ナトリウムの質量 【g】 と。 井了油
星に発生 した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。

中和 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

W.Y.

解答しました！間違えてたらごめん。

W.Y.

135は na2co3のみの二段階中和

136は na Hco3もプラスした混合物の中和！

いずれも記述模試ではよく見かける重要な問題！

ゲスト

ありがとうございます！
135は、はじめの時点でNa2CO3だけがあり、滴定する事でNaHCO3が出てくる
136は、はじめの時点からNa2CO3とNaHCO3があり、滴定するとNa2CO3から出てくるNaHCO3がもともとあったNaHCO3に足されるということですね！

W.Y.

そう！中和の反応式を正しく書けるようにね^_^
かけたらあとは反応式から立式してmol計算するだけやから！

W.Y.

あとね、基本molを文字でおいてから計算して、あとでgとか体積 Lに換算した方が計算らくになるから！

ゲスト

文字でおく…なるほど！！ありがとうございます！