Question

みやび

何となくわかるけど、イメージが湧きません。

324. 平衡移動とグラフ玉気体Aと気体Bから気体Cが生成す

る反応は発熱反応であり, 次式で表される。

gA十6B 一 cC (2, 65. cは係数)

いま, 一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ
た。 温度を 7 と に固定し, 圧力を変えながらこの反応を
行ったところ, 平衡状態における圧力とCの生成率(体積百
分率)との関係は 図のようになった。                     邦 と
(1) 7 および 人 の関係を示す式として, 最も適するものを選び記号で記せ。

(7) 。四> 分   (?) 分<欠   (⑦) 人の=の
(2) 係数g。 0およびcの関係を示す式として, 最も適するものを選び記号で記せ。

(ア)| 5のる   (イ) g十5くc   (ウ) g十2三c    (11 摂南大 改)

7

英田導得らoO 一>

324。 平衡移動とグラフ ・・・・・・・・・・・・のoo

 (①) (イ) ⑫ (⑦)

(解計』 (1) Cが生成する反応は発熱反応なので, 低温ほど平衡が右
へ移動しCが増加る。グラフでは, いずれの圧力においても 分 の方
がCの生成率が大きい。したがって, 2 の方が低温である。

(2) グラフでは, いずれの温度においても高圧ほどCの生成率が増加
している。これよ|り衣商有 はと導22肖重あるこ  とがわかる。 高圧

ドしたと穫2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)まず、
問題文に発熱反応と書いている。ルシャトリエの原理より、低温ほど右辺の物質ができる(高温ほど左向きに移動)。同じ圧力なら低温ほど右辺ができるから、上のグラフの方ができるから低温。だからT1＜T2。

(2)次、左辺のモル合計が(a+b)mol、右辺のモル合計がc molですね。
グラフより、圧力を高くすると(右向きになるほど)グラフの曲線が上昇してますから、ルシャトリエの原理より、圧力が低い方に移動。だからa+b＞c

みやび

(2)がよく分かりません。

🍇こつぶ🐡

画像参照

みやび

なるほど！ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、良かったです😊