Question

あ

㈣の解き方がわからないです😢
教えてください！

電離王衝2-し< es-

年 幼 番 氏名 V

酢酸の電苑定数は 2.8X10-*mol/L, 電離度く1 と近似できるものとして、次

の各問いに答えよ。必要に応じてY28=1.7. V5.6ニ2.4. V10ニ3.2. Y28=53.
Y56=7.5, loge1.7=0.23. logye5.3=0.72 を用いよ。

(10.10mol/L の酢酸水溶液の電苑度と pH はいくらか。
aa CNG2oh cteooor     イセ時本 gzを

 

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(②)この水溶液を 10 倍にうすめると、電苑度は何倍になるか。  と>
1邊の 全生zo 32邊      *人人・ で あてRAみて

69GO の酢酸水溶液 100mL に酢酸ナトリウムを 5.0X10-*mol浴かした
浴液の水素イオン濃度はいくらか。溶液の体積は変化しないものとする。

CHsCGOH < CHCoo- + Hz<   チチ7
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(4)(3)でつくった浴液に 1.0mol/L の括酸を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃
度はいくらか。   Qlcoo- + H* っ CHCooH
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Answer 1

しし

塩酸が加わるとH＋の濃度が大きくなる。しかし、この水溶液は緩衝溶液なので、水素イオンは酢酸イオンと結びつき酢酸に戻る。つまり、平衡が左へ傾く。
その変化量を計算して、酢酸イオン、酢酸の濃度を計算する。
※溶液の体積も変化しているので注意する。

後は、K aの公式に入れて計算すればOK。

あ

遅くなりました💦
答えを参考に、書いてみたのですが、なぜ1.0×10*-4を引くのかわからないので教えていただきたいです😢