Question

ma=f

120番なんですけど、
16.96ml × 100ml ÷20.0ml
で、どうして、塩酸の量が出るんでしょうか

加えると, 赤色を示した。この混合              - 0.25 mol/し の水酸化ナトリウス水溶液を滴

に, さらに
しだところ, 水溶液が帝色に変色するまでに 12.0 mL を要した。 最初の水化カリウ ム水溶液の濃度は価
mol/しか」

mol/L] 琴

 

9)   消定<8 濃度不明の水酸化カリウム水深蓄10.0mL に, 0.10 mol/L の硫酸 20.0 mL とメチルオ

 

1200. 空穫中の CO。。8 乾燥空気5.00L と, 0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100 mL を容器に入
れて密封し. よく振ったところ, 次の反応によって炭酸パリウムの白色沈殿が生じた。

CO:+ Ba(OHz 一 BaCO:+ HO
しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液 20.0 mL を 0.0100 mol/L の塩酸で滴定したところ, 16.96 mL必

要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何 molか。 。 [                               mol

=塩酸はろ液 20.0mL についてのものであ
ろ溢全体の中和に必要な塩酸の量は,
000mL       _ 84.8
。 1696mrx才or 948mL 9し
暫燥空気に含まれていたCO。 をァ[【mol) とすると, (酸の

価数x物質量) の総和(塩基の価数物質量) の総和 より 和

な                                         84.8
2メァ[moll+1X0.0100mol/Lx 1000 L
CO

とるろ       HCI から生じる日

100
07L xnと
Ba(OH)。 から生しる 0H-
ィー7.60X10*mol

| 拓 芝は共破なので, BaCO。は強本の二工と反応する ( 1
| の差)。                                    PS            |
| BaCO:す2HCIー BaCk + HLO+ CO。

| したがって, 過剰の Ba(OHD。 を酸で滴定するには BaCOj をろ |
| 過して除かなくてはならない。

Answer 1

やまびこ

四行目をご覧下さい。塩酸0.0100mol/Lでろ過してますよ。

ma=f

すみません・・・

どうゆうことでしょうか・・・

やまびこ

ごめんなさい、少し読み間違えてました。
しかし結論は変わらず「塩酸が使われている」という事です。
もう少し詳しく言うと、炭酸バリウムBaCO3の白色沈殿を取り除き、そこに塩酸HClを用いて反応を起こす、という事を行なっています。反応を起こす、その事から塩酸を使用したことなので反応式に用いらなければならないんですよ。答えがあるということなので解いてはないのですが、解くための式には関わっているものはしっかりと「使った」と書くべきかと。問題文は読み解くのもまた重要ですよ。