Question

ゲスト

電子式と構造式が全くわかりません！
例えば、真ん中の共有電子対は3個までしかダメなんですか？あと、(4)（ヵ）の並び方は決まりがあるんですか？

1ペデリー イリリー鍛泰欠士は, この礁ガス原子の電子配置に 似ているか。 元素記号

4
〔 7   0の 細 ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。
7 (オ). (カ) を構造式で示せ。

  

 

   

  

(⑫) 炭素原子(電子配置 : K2. L4)は, 周囲の4    ⑪ (⑨), ⑦)

個の水素原子と電子を共有している。       (⑫ メタン分子中の炭素原子は K2, L8
(3 (④) 各原子の電子式および原子価は、 それ   に似た電子配置をとる。    Ne
ぞれ次のようになる。           ⑬ (⑦) HiH 0組

電子式 HGC..N. 6          (8

原子価 H1 C4 N3 02
構造式は各原子の原子価を満たすように書く。

(エ)

⑬⑭ (?)
(ヵ)

Answer 1

カッキー

まず、最外殻電子は最大で8個とわかっています。そのつぎに、最外殻電子が8個の場合、希ガス（貴ガス）なので二原子分子になりにくいです。あとは画像で、、、もし＊がなぜかが気になるのでしたら、コメントしてください。

カッキー

これは共通電子対がなぜ3個までか。についての答えです。

ゲスト

最後の＊はどういうことですか？？
(他の説明は分かりました！ありがとうございます。)

カッキー

わかりにくかったら言ってください。

ゲスト

なるほど〜。じゃあ、共有電子対は3個までなんですね！

カッキー

少なくとも大学入試で聞かれることはありませんね。

Answer 2

ルーシー

シアン化水素はHCNですのでその書き方が一般的というわけです。
あと例えばの後の話は何を言いたいのかがわかりません。