Question

ゲネス

この問題について詳しく解説して貰えませんか。よくわかんないんで、、お願いします。

[人学 必和問
図 まの1・Hの名前いに答えよ。 (gm 3

1 次の六意を読み 下の各固いに符えよ

酸化ナトリウムは白色の固体で.                                     ウム
を皇ど5。 また 夜中の水分を唄する代をるっ、 中に長時間放肝した水際化ナ
2  その純度を調べるため
に次の近作1ご8を行った。

               施y 100
電作1 :不物をきら水了化ナトリッムを 100rはか
し   この林深液 00ml をコニカルレーー  "はかりとった。

押作2  シルインrare sy kk、ま
     / 剛たニ> 18.0 mL加えたところで, 第1中和点に

誠人<ブフテルオレンツ(名Ha1 一4のを加えた後 同じ盾 E
定を続けたところ。はじめから            q吉

(の人中の和化層を中して居共ナト

  

りとり, 水を加えて正確に 00mL

 
 
 

    
 
                                                                                                                                                                                
   

0mL加えたところで.

9                                           180200.
Aa0H+ co。 っ Au CO』 の次tmh)

 

     
    

+HaO
開1 下線部(ア)について, 次のQ)・(②の名問いに答えよ。
(!) 大本ナトリウムは正場に分類される。炭冬ナトリウムと|       で
次の1一4のうちから一つ選び. 番号で窒えよ。、

中和上前後でのメチルオレンジの人

| 聞  番号で3

aa         PT
男々 フチルオレンクは格りpH人6S1 よりきいときは nHが
り大きいときは間を凍る中でHHが49 和宏となり、そのRIは

Non一Naa+ito
Neco + Hiロー NaHoo。+ Ne
さらに、和の病amから anomL(和3中0までの財ではで江で
た NaHCOL と HCl 9のように5する
NuHCO.+ HG 一 Na + 0 + CO。
ここで.誠芝00mL 中にななする NOHら間全を tmaD。NaCO の
人委をymoDとすると、・G基で反したGOO maしの穫は80mしなの
で NeOHH およびNaCO、の和とING1の和人との間には。

rentzeeD ceemtx 時ro
がye
OKでESする NHKOLE。 おAEてNeCO ちまた8の8ので

COとじ和生ymoDでる、G基で区した JO0meu/しのは
290m。一Ja0mrー20mLなのでNaHCO、のとHIの南央には
ッ6m0 ooomrx 店て          -@
2する
⑥・⑨式よりr ァをまめるとテー1EXi0 mk =20 10 mal となる
したって。拉寺109mL 中に人まれる NaOHのNOHの所
0まり
1Y0Tmwxogfmd etx te
とee

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Jun

まず、第1中和点と第2中和点で指示薬が違うのは分かりますよね？第1までは、NaOH, NaCO3 (共に塩基性)が存在し、pHの変域がフェノールフタレイン側にあります。その後、Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl ① と反応を起こします。第2中和点では
NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O ②という反応を起こして、水溶液が酸性領域に傾くので、メチルオレンジを使います。

この時解説みたいな計算をする必要がありません。HCl と NaOH, NaCO3, NaHCO3は一対一の比で反応しますよね。(化学反応式より自明) また、水溶液のNaCO3, NaHCO3 の物質量は等しい。( ①、② で両者の反応比が等しいことより) よって、第1中和点終了時から第2中和点までで加えた塩酸は2.00ml であることより、NaHCO3, NaHCO3を中和するのに塩酸はそれぞれ2.00ml 必要なわけです。そして、はじめから第1中和点までに塩酸18.0ml 必要なことよりNaOHを中和するのに必要な塩酸は16.0ml です。よって10mlの不純物水酸化ナトリウム溶液に含まれるNaOHは 40*0.1*1.6*10^-3 (g) なので、水溶液100ml に含まれる全体の水酸化ナトリウムはこの10倍の質量です。
ゆえに、40 * 1.6 * 10^-3 * 10 = 0.64(g)

(参考)
次の問題は上の解き方と同じようにして解けます。比を使って問題を解くということは結構大切ですので。

この水溶液がNaCO3, NaHCO3の混合水溶液100mlで、このうちの10mlを使って滴定を行う。第1中和点で使った塩酸0.1mol/L が10 ml, 第2中和点では11ml だった。元々の混合水溶液中の NaHCO3の質量を求めよ。

解答

とりあえず元々入っていたNaHCO3は無視します。第1中和点までは、炭酸ナトリウムしか反応しないので、10ml 塩酸の物質量が炭酸ナトリウムの物質量に等しい。よって中和反応で生じた炭酸水素ナトリウムの物質量は塩酸10ml 分より、元々入ってた炭酸水素ナトリウムは塩酸1ml分。よって、これで、元々入っていた炭酸水素ナトリウムの質量が求められる。あとは、この物質量を10倍するのは忘れないでください。

ゲネス

詳しい解説ありがとうございます。これって結構重要ですよね？

Jun

はい。化学って問題多いのでこういう感じで解くと時間短縮になると思います。