Question

ひぃ

教えてください🙏🙏

回 次の文章を読み, (1⑪)-(⑤) に答えよ。

酢酸と酢酸ナトリウム水溶液の pH は, 次のように考えることができる。 なお,  水溶 *
液中の物質 A の濃度は [A] mol/7 と表すことにする。

酢酸は水溶液中でその一部だけが電苑して, 電苑していない分子と, 電藤によって生
じたイオンの間に次の電苑平衡が成り立っている。

CH。COOH =王 CHiC00-+HT        ……①
この平生数 、は電苑定数とよばれ。 [CHaCOOH] [CHaCO0-] [人]を用いて,
表、=1[                   ]      Eoの)   と定義されている。

酢酸の濃度をc[mol/7], 電離度をe とすると, 所。 は式 ③ となる。
を=2[                ]     =る@

一般に, 弱酸の電区度は 1 に比べて極めて小さいので1一q厨1 と近似すると。 電藤
度@と水素イオン半度は, c および 尋。 を用いて, それぞれ,
g=3[                  ]     2

ug               ]     ー……⑧ と表すことができる

一方, 酢酸と水酸化ナトリウムが反応して生成する塩である酢酸ナトリウムは, 水溶
蓄中で ⑥ 式に従い完全に電離している。

CH。COONa 一・ CHiC00-+ Na …- @

しかし, 電区によって生じたCHCO0- の一部は水と反応して決の平衡が成り立つ。
CHiC00- + HO =一 CHacCO0H + OH- ……の

この結果OH~ が生じて水溶液は塩基性を呈する。この現象はア [                  1
とよばれる。

さて, の 式に対する平衡定数 た』 は,
ァ。=JGHCO0HfOH-]               5
[ee0 TH                 @
と表すことができる。また, 水のイオン積 。 は, [1] [OH-] を用いて。
を。=5[                  1       *⑨

である。 したがって, は, 酢可の電訂定数 と 尋。 および[Hz0] を用いると次式で
表される。

 

ュ
la              ]

ここで, ぐ④ 式の平衝状態では
[CHscooH]=(イ[          n

 

であり,。 さらに, ⑦④ 式の平衡はだに大きく価っているので, [CHsCO0-][CHaCOONa]
と考えることができる。 したがって, CHCOONa の濃度を [mo/7) とすると,

を、災。およびの"を用いて

1                        ]

[oH-=7[

                                                                                                                                                                                                                                                                 

となる。よって水素イオン水度は ⑬ 式で求めることができる。
回]=s[                  ]

 

①⑪) 空欄    適切な語句を入れよ。
⑫ 識欄    適切なイオン式を入れよ。
(⑬) 空欄[エト[8 ]に, 適切なた式を入れよ。
(⑳ 25てにおける酢酸の電了定数 到、を18x10-*mol/7 として, 1.0x10-* mol/7 の
酢不溶湾について, 酢酸の電苑度 < と pH を求め. は有効数字2桁。 pH は小数
点以下第1位まで答えよ。ぐ2 =14, log2=030, log3=0.48
電摩度: [              1

 

 

9 5でにおける10x10-3 mol/7 の酢酸ナトリウム水溶牙の pH を求め。小中以下
第1位まで答えよ。ただし, 25 や における酢際の電隊家 。 を 18X10-5 moリ/。
水のイオン積 。を10x10-Y(mo0? とし, 必要なら, 2 =14。 1og2ニ030.
1og3 =0.48 を用いよ。                                5                   1