Question

(*´꒳`*)

この式の立て方が分かりません。この数字がどこから出てきたのか教えてください

同G 浴化ナトリウムに東村区を和えて加計すると、 六の兵応により二伯未素革革
生する。

NeQ + HsSO。 一- NahsOo。ネ HG

十分な量の層破酸を才いて発生させた塩尼木来を >0 moVL末酸化ナオトりウム
水溶減10 mLに完全に革武させ、得られる水溶華を10moML培酸で中和す
るも.用いる塩化ナトリウムの貴重と中和に要する地隊の体策の関係として最も

適当なものを、天の0⑩~人のうちふら一っ選べ、[ + |

 

き

 

8

記 聞衣9洛中Oc天習二
ら

ツン

 

 

 

 

 

塩化ナトリウムの質量  【g)

問6 用いる NaClをェ 【g]j とすると、問題文中に与えられた反応式から発生させた HCI は。

e                                                     ミ
吉昌
NaCl HCL
           (mel) (mel)
となり、中和に概する塩立の体積を[mL〕) とすると, 中和反応の終上では次の関係式が成

嘉 上 20x    中

   
  

                               

ン  京Fe

im                                 ill

 

(和)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

effort

x[g]の塩化ナトリウムを反応させると
発生する塩酸はx/58.5 [mol]となります。

この出来た塩酸と1.0[mol/l]の塩酸で2.0[mol/l]の水酸化ナトリウム水溶液10[ml]に完全に中和させます。塩酸も水酸化ナトリウム水溶液を1価の酸、塩基より
よって、
この２つの塩酸の足し合わせたmol数=水酸化ナトリウム水溶液のmol数
という式を満たせばいいわけです。

水酸化ナトリウム水溶液のmol数=2.0×10/1000=0.02mol
出来た塩酸のmol数=x/58.5
中和に要する1.0[mol/l]の塩酸の体積:y[ml]とおくと
中和に必要な1.0[mol/l]の塩酸のmol数=1×y/1000
これらより
x/58.5 +y/1000 = 0.02
y=-17x+20