✨ ベストアンサー ✨
硫酸(H2SO4)は、2価の酸で、水酸化ナトリウム(NaOH)は1価の塩基であるので、硫酸を中和する為に必要な水酸化ナトリウムの物質量は硫酸の物質量の2倍になります。
また、この問題では水酸化ナトリウム水溶液の濃度が硫酸の濃度の1/2であるので、必要な溶液の量は、10×2×2で40mlになります。
わからないところがあれば言ってください！
化学
大学生・専門学校生・社会人
解決済み
0.1mol/ℓの硫酸10mlを中和するのに必要な0.05mol/ℓの水酸化ナトリウム水溶液の量として正しいのはどれか。で答えが40mlなのですがどう求めるのでしょうか…
教えて欲しいです！
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
習った記憶あります…
思い出せました！
ありがとうございます！