Question

satsuki

(2)から解説お願いします！！

原子量 HH=1.0,C=12,N=14, 0 =16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S= 32
アボガドp定数 6.0X10?% /mol , 標準状態の気体のモル体積 22.4 L/mol

 

 

 次のIT, IIに答えよ。
1 . 天然の塩素は, 85C1および3C1の2種類の同位体からなり, その原子量は35.5 である。 また
85C1 および WO1 の相対質量は, 35.0 および 37.0 である。
(Q) “CI の存在率は何%か。 整数で記せ。
に

TI. 次の問いに符えよ。
(⑫) 0.50 mol の二酸化室素の中に含まれる窒素原子の質量は, 尿素の質量の何%を占めるが
有効数字 2 桁で記せ。
(⑬) ある金属X 10.4 g を酸素と反応させると, 酸化物 Xy0』 が 15.2 g 得られた。 金属 X の原子
はいくらか。 整数で記せ。
(⑭ 裸準状態で6.72しの気体の質量が21.3 gであった。 この気体の分子量はいくらか。 整数で
せ。
⑯) 水酸化ナトリウム 7.2 g を水に溶かして 500 mL にした水溶液のモル濃度は何 mol/しか。 有
数字 2 桁で記せ。                                                                                        5
(⑥) モル質量M (g/mol)の物質を水に溶解させ, モル濃度C [molL]にした水溶液がある。
溶液の密度をD (g/cm?Jとして, この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
(⑰ 1.5 mol/Lの硝酸 HNOs 水溶液 700 mLを調製するのに必要な 14 mol/L 硝酸水溶液の体
は何 mL か。 有効数字 2 桁で記せ。