Question

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9の(1)なんですけど、
2つの塩酸それぞれに溶けているmolの量を出して、足して、濃度出して、価数と電離度かけたらいいんですか？？
と、言うふうにやりました所、答えが出ませんでした・・・、方法をお教え願いたいです

9, 次の問いに答えよ。

Q⑬⑪ 1.0X10~2moL, の塩酸 20mL に 1.0X10-SmolL の塩酸 30mL の混合溶液の pH を求めよ。 た
だし, 混合の前後で水溶液の体積は変わらちないものとする。

⑫ 0.050 moL 塩酸 100 mL と 0.080 moL 水酸化ナトリウム水溶液 100 mL の混合溶液の水素
イオン濃度と pH をそれぞれ求めよ。

(⑬) 0.10moL の塩酸 30mL に 0.10moL の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加え, 水で全体を
200mL にした溶液の pH を求めよ。ただし, 混合の前後で水溶液の体積は変わらちないものとする。
(④ pH 2 の硝酸 HNOs と pH 14 の水酸化カリウム KK0芋水溶液について。 名水溶液のモル濃度は
何 moL か。また, この硝酸 100 mL を過不足なく中和するのに必要なこの KOH 林浴入の体積
は何 mL か。

(⑤) 塩化ナトリウム NaC1 と水酸化ナトリウム NaOH の混合物 1.00g を水に溶かして 100mL と
した。その水溶液 10.0mL を 0.100moML 塩酸で演定したところ, 18.5mL とした。次の問いに千
よ。

①混合物を溶かした水溶液中の水酸化物イオンは何 moVL か。

②この混合物中の塩化ナトリウムの割合は, 質基で何%か。

(6) pH3.0 の塩酸 0.10L を 0.10molL 水酸化ナトリ ウメ水溶液で中和するとき, 中和に要する水酸
化ナトリウム水溶液は何 か。             3           W                 と

        

1 0, 0.100 mol化の硫酸HsSOy
た硫酸を0.200 molルの水酸化カ
に答えよ。
の