Question

ゲスト

線を引いたところなのですが、どこから酸化剤がKMnO4、還元剤がSO4であると判断するのですか？誰か分かりやすく教えてください。お願いします。

酸化還元反応                          |
ドウaマンメン沿カリッムネー
)文の( )に適当な酸化数 数値 語句, 化学式を入れよ。
ーンザン酸イオン MnO。 中の Mn の酸化数は( a ) で, 酸性潜液ではMn0z |
は利ずの物質から電子( b ) 個を悲って琶化数( c )のMn“「 になる。   |
nO~+8け二( b )e- 一 Mn 寺4HO              …①
方、 酸化硫黄は、SO。 分子 1 個が( ( d ) 個の電子をMn04~ に与えて S0〆_ |-。
に 、このとき, SO 中のS の酸化数は, ( e )から( f )に変化する。
0:+2HO 一つ SO +4H二( d )e~-                 …②
【恒元反応は, ( g )剤が失うe~の数と( h )剤が受け取るe~の数が同じ
に過不足なく反応するので, ①式を( i )倍,⑧式を( j )倍して各辺を加
e を消去すると, イオン反応式が得られる。
ト )Mn0。土( 1 )SOz+( m )HO

ーー ( n )Mnサ二( o )S0た二( p )H …③
式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である
) と呈元剤である ( r ) の反応の化学反応式が得られる。    ObO 1
KMn0x寺5S0z+2HO 一っ KeS0x+2MnS0。2HkS0x

陵化居元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質一元剤が失う e- の物質時 て所
る。

酸化剤 :e を他から春い, 本化数が減少する原子を名   質

還元剤 : e- を他に与え, 琶化数が増加する原子を含む物質
9)十7 (0) 952 UM
5) 2    3)5 2    6 名2
9 KMn0z (7) SO

 
 
 

       
          
 
  
  
 
 
 
 

)        (g)還元  (b) 酸化
np) 2      (9) 5       (5p) 4

 

金属のイオン化傾向

のリー(4)の記述に示きれた 2 種の金属 A、B のイオン化|
大きいか。

のイオンを凛わ水浴六にBの単体を入れると、
は希硫酸と反応して水素を発信するが, B は
の其化物はBによって音元きれ, A の単価
燥空気中に放僧すると, A は酸化きれるカ

イオン化傾向の大きい
属のイオンャ化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

かんなだかんな

酸化剤であるか、還元剤であるかはその物質が酸化されたか還元されたかで分かります。
酸化された場合電子を奪われて酸化数が1大きくなりその電子は相手に与えられるのでその物質は相手を還元したことになり還元剤とよばれます。酸化剤はその逆のことです。わかりにくいかもしれませんが、見てみてください。