Question

数A 19点

イオン式で右矢印と両矢印になる時の違いはなんですか？
強、弱酸塩基の違いで判断するとしたら硫酸が両矢印になる理由が分かりません……

Zグ4 第H章 物質の変化

 
                                                                                                                                                                                                                                                                   

の ) とは水に溶かしたとき
幼計1 )とは水に
旋光ステッド・
とは(エ)を受け取ること。

馬 アレニウスの定義では, (
ン(水素イオン) を生じる化合物であり,
( ウ )イオンを生じる化合物である。
(ア)とは( エ )を与えることができる物質であり・
きる物質である。                   し

回 才際や確配のように、 濃度に関係なく電苑度が1とみなせる酸を( オ )という ょ
酢酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という<

回 25Cにおいて. 中性の水溶液の水素イオン濃度[H和]は( キ
( ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる<

@⑯0D 2を ょ。                                    ー nn

四 次の酸の化学式を記せ
(1) 塩化水素 (2) 硫酸 (3) 硝酸 (④ 酢酸 (⑤
(6) 硫化水素    (⑰⑦) リン酸

回 次の塩基の化学式を記せ
1) 水酸化ナトリウム (2⑫) 水酸化バリウム (3) 水酸化鉄(和)
(4) 水酸化銅(II)    (5) 款2cBlai74    (6) 水酸化マダネシウム

加 次の物質の水溶液中における電克をそれぞれイオ ン反応式で示せ。 ただし, オキソ
ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離する ものは, 2段階の電肖
まとめて示せ
(りり HNO。  (② CHCOOH (3 HzSO。 3④ Ca(@⑥H (⑤)  NH。

 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,  強酸はすべて電離する ものとする
(1) 0.10mol/L の硝酸水浴液     (② 0.010mol/L の確酸水溶液

還吉上の定二

 

) mol/ルL であり, ph  1

マ
ド

さ
薄

 
 

  

(3) 0.10mol/L の酢酸     (電離度0.016)
回 次の水溶液の pH を求めよ
1) [H=0.10molL        (2②) [HT]=1.0x10-5meP

(3) [H=1.0X10-!molルL

プロセス ・ドリルの解答

加(ア) 陵 (イ) 塩基 (ウ) 水生化物 (エ) 陽子(水率イオン) 加(オ) 到酸語) 還

戻(HO0X107 (2) 7 (ヶ) 小さく

回(1) HCI (2) HzSO。 (3) HNO。 ④ CHsCOOH (⑮) (COOH) (HzCz0。

回(1) NaOH (2) Ba(OH。 (3) Fe(OH)。 (3 Cu(OHz (5) NH。 (6⑥)

回(1⑪) HNO。 一 H"+NO。- (2②) CHsCOOH =一 CHC00~+H* 人
) Ca(OH》, 一 Ca*+20H- ⑤) NHs+HzO =一 NH“+0H

2) 2.0x10-mol/ル   3) 1.6X10

 1) 0.10mol1   2) 2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

コー

硫酸は右側方向だけじゃないですか？

数A 19点

回答には()して右矢印とありました……

コー

厳密にいうと可逆反応なんです。
でも、本当にわずかなんで、不可逆で書いても
OK
平衡という単元で習うと思います。

数A 19点

なるほど！教科書の電離平衡の部分読んでみたらわかりました。
ありがとうございます