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同周期のときに半径が小さくなっていくのは電子の増加より陽子が増えていくところに注目するとわかりやすいです
写真のようにLiとBeでは電子までの距離は変わらないのに+が増えているので電子がより強く引きつけられるため半径が小さくなるんです
回答
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同周期、つまり横並びでは原子番号が増えると電子の数が増えるので原子核の陽子とその分強く引き合うので原子半径は小さくなります。
同族、つまり縦並びでは電子の周回する核自体が外側になるので当然、原子半径は大きくなります。
そうです。陽子は正電荷、電子は負。プラスマイナスで引き合うんです。
疑問は解決しましたか？
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電子の数が増えると陽子と強く引き合うようになるんですか？