Question

しんころ

矢印を書いたところなんですけど、0.10の部分が疑問です。0.10モル/Lは塩酸だけなので、NaOHとNa2CO3が0.10モル/Lとは限らないのになぜ0.10×20/1000になるんですか？

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液がある。 この混合水溶洪に含まれる
水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムのモル濃度を, 中和滴定により求めてみよう。

まず, 。混合水溶液 20.0 mL にフェノールフタレイン (変色域 : pH 8.3-10.0) を加え,

0.10 molルの                                             しな に

                                                                                         

 

 

(1) 下線 ⑪ の中和滴定の過程で起こる反応の化学反応式を記せ。

[NaoH + HCI 一- Nacl + HO                          1

[NazC0。 + HCI 一* NaHCO。+ NaCl                       |
(⑫ 下線のの中和譜定の過程で起こる反応の化学反応式を記せ。

[NaHC0』+ HCI 一・ Nacl + HO + COz                   )

(3⑬) 最初の混合水溶液の水酸化ナトリウムおよび譜酸ナトリウムのモル濃度を, それぞ

れ有効数字2桁で答えよ。
【式】 200mL中のNaOHをx mol,NazC0。を> mol とする
フェノールフタレイン変色城までの反応
NaOH + HCI 一・ NaCl + HO   Na。C0』 + HCI 一* NaHCO。 + NaCl
rmol wmol               ymol ymol aa

 

 

 

メチルオレンジ変色域までの反応
NaHCO』 + HCI 一・ NeCl+ HO+CO。 =9HOx100

 

ァmol ヵmol                           1000
010x200             010x200、1000_
のよー mol NaOH : 060 ^200"の0melし

010x100、1000
NazC0。: 000 < 200-0O50molL

水酸化ナトリウム[ 010 ]molrL, 炭酸ナトリウム( 0050 ]molrL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

なまたま

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムが塩酸と反応する訳ですから、言い換えれば｢反応した塩酸のmol｣=｢水酸化ナトリウムのmol｣+｢炭酸ナトリウムのmol｣ となります。つまり｢反応した塩酸のmol｣=x+y です。
それを式にしたのが矢印の部分です。

しんころ

いつも回答して下さりありがとうございます！
理解できました！