Question

さくらこ

(3)の計算式の解説をして頂きたいです。
なぜ、2×2.50×10マイナス3乗+5×1.50×10マイナス3乗＝1.25×10マイナス2乗になるのですか？

0、 人はの次還メタン CHu とブロパン Cd の避合所休を十分な徹素の存在

間 る炊失させると, 概準状態で156.8mL の二酸化記素と 0.198gの水が得られた。 ・
次の各問いに答えよ                                                           因
仙認2の人浴焼とプロパンの完全燃焼を, それぞれ化学反応式で記せ
1   の沿気体中のメタンとプロバンの物質量の比を 1 桁の整数で記せ。
完全燃焼きせるために消費さ れた酸素は標準状態で何 mL か。
(11 神戸泉科大 改)

Lo人  の粒"7
130. 居合所  ーー COs+2HsO

画還(OCT aco+4HcO

5:3 ⑲ ee 1
2 ie0HNMZPバッ Ok    なao
机  酸化康素 CO。 と洒 HzO を コ

人せるとcr+ HO

CM         4HO
cts+50: NN (3 CO。 および Hs0(モル質是 19
了        に

0   now の した CO:が156.8nL=0.1568L。 生じたHo
So ことから、それぞれ次のようになる。
が0.198g       だ

0.156SL _z 00x10-mol
0: grLZmel

HO 8g 1.10x10-mol
ao タンの物質量を mo プロバンの物質量を

mol) とすると、 CO。およびHz0 の生成量について, 次式が成立する9.

CO。ェ*+3y=7.00X10づ

2r+4yニ1.10X10づ
旬 8 ェデ2.50X103mol。 ャー1.50X10mol となる。

したがっで、 混合気体中に含まれるメタンとプロバンの物質量の比は.
次のようになる。
メタン : プロバン2.50X10づ3 : 1.50X10-3ニ5 : 3
(⑬) ①⑪の化学反応式から、メタ ンェ[mollの炎焼に必要な酸素の物質
量は2x(molj. プロバン Imollの燃焼に必要な酸素の物質量は sytmol)
である。したがって。  混合気体の析焼で消費された酸素の物質量は
低+5yimoDとなり、(1)から。  *ー2.50X103mol、ャニ1.50x 10-3mol
をので,
島+5y=2x2.50x10-3mol+5x1.50x 10 mol=1.25x10-2mol

したがって。  休状態での体積は。 次のよう になる。
mol<1.25xi0r3mal=0.250L=2 pximnr

 

 

 

 

 

は
…⑨