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イオン化エネルギーとは
「電子を取り除いて陽イオンにするのに必要なエネルギー」です。言い換えれば
「電子を奪い去るのに必要な力」ということになります。当然、イオン化エネルギーが大きい方が、イオンになりにくいですね。
覚え方は、電子親和力も電気陰性度も、イオン化エネルギーも周期表の右上がすげぇでかいというということをイメージしてください。
例えば右上にあるF(フッ素)ですが
F+(陽イオン化した状態)なんて授業じゃ見たことないですよね。つまりFは陽イオンになりにくい→イオン化エネルギーが大きい。ということです。
逆に
F-(陰イオン化した状態)はよく見ます。
つまりFは陰イオンにはなりやすいのです。
電子親和力は「陰イオンへのなりやすさ」の指標ですので、Fは電子親和力も大きいということになります。
電気陰性度(共有電子対の引きつけやすさ)は今までの二つをいろいろ加味したものですので、当然右上が強いのです！！
丁寧にありがとうございます！！