Question

とまと

（1）の問題で一つ目の写真が回答と解説なのですが、なぜ、0.30mol を0.10molで引くのかわかりません…
教えて下さい！！

G) 0.10mol/L ② 0.44mert 9 10x10-Bmolr
CI は一価の強であるがら。HCIがらまahは
1X0.30mol/Lx1.0L三0.30mou |
Na0H は一価の強塩基であるから, Na0H から生じる 0H- は,
1X0.10mol/LX1.0Lニ010mol   ET 1

よって, 混合溶液は酸が過剰でちるからト

こ 0.30mol=0.10mol_         0
[=         20T        =テ0.10mol/L

1) 0.30 mol/L の冊酸 1.0L と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウッム水溶液1.0L の混合
液の水素イオン濃度を求めよ。
の水酸化ナトリウム水浴液 20 mL と 0.050 mol/L の硫酸 100 mL の混合浴
液の pH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
[自治医大
3) 0.20 mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液500 mL に井化水素 0.050 mol を吸収させた
水浴液の水素イオン濃度を求めよ。 例題23