Question

ゲスト

計算過程含めて教えて下さい

EDO ILVIS ISAU NN ILONM | 10~6 1100?) |            【      和

 

 

    
 
 
 
 
    

 

 

 

(1) 表中の(ア) -(ウ)に遺する数値を入れよ。                   MM       0
(2) 水溶液中において., 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は, 常                             き
にいくらになっているか。その値を答えよ。                     2     ー |介

 

172.pH 次の各値を答えよ。ただし, 強酸, 強塩基は完全に電苑する 172
もの甘する。

[HT]=1.0X10-SmoL の水溶液の pH                                                 M
(2) pH1の水溶液の水素イオン濾度
(3) pH3 の砂酸 HNO。水溶液の水素イオン濃度                                           6
(3④) [OH-] =1.0x10-*molL の水溶液の pH
(5) pH9の水酸化ナトリウム Na0H 水深液の水素イオン濾度

 

 

 

 

 

 

 

NN    DH 次の記述のうち, 誤りを含むものを 2 つ選べ
pH 3 の塩酸のモル濃度は 1X10~?mol/L である。

pH 2 の塩酸を10倍にうすめた水溶液は pH 3 になる

(ウ) pH1 の塩酸と pH 1 の硫酸水溶液では水素イオン濃度

ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

テンル(LisPon講座投稿)

赤字で大切なところを書きました。
合計は10⁻¹⁴になることが大事です。
水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の区別を気をつけましょう。

水素イオン濃度 水酸化物イオン濃度 ph [h⁺] [oh⁻] 14 水素イオン指数