Question

ももか

手書きですみません💧
NaClaqって中性ですよね？（定かじゃないです💦）
それなのに陰極での反応で、OH -が残ってていいのですか？？

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化学 電気分解

Answer 1

You

たしかにNaClは中性です。
電気分解の話では、反応する物質はイオン化傾向が小さいものです。陰極の式の元の式は

2H⁺+2e⁻→H₂ (電解質が酸性のときの式)

ここでNaClが中性であるので
2OH⁻を加えて

2H₂O+2e⁻→H₂+2OH⁻

になります。

ももか

ありがとうございます(^^)

You

いえいえ😊

わからんかったら言うてや。

Answer 2

ゆう

中性であるかどうかは全く関係ないです。naclは水溶液中でイオンとして存在しています。液性はH+のモル濃度によって決定されます。電気分解の結果塩基性になっただけです。

ゆう

そもそもCl-はどんどん酸化されて水溶液自体NaClでは無くなりますし、中性のままじゃなきゃ行けないということは全くありませんよー!!

ももか

そうなんですね！！
ありがとうございます！