Question

チェリ

指針に書いてある化学式の右辺にPbSO4の正極と負極の区別があるのがよくわかりません。
解答の(１)に0.1mol電子が流れたというのもわかりません。できれば詳しく教えてください。

M 2
s書電池を放電したところ, 銘板の質量が4.8g増加した
[このとき流れた電気量は何Cか。ファラデー放=9.d5xwc
呈化錠(WV) 極の質基はどれだけ次化したか。場、波を仁しgs
人 電解流として 30.0 % の希硫酸 500 g を用いたとする /  較aa  何
か。 また,江度は何%か。 日=1.0。0=16, S=32。Pb=207 とする。

りら139

    

 

) Pb + 2HS0。 Pb0z ぞっ PbS0。 + PbS0+ 2HO
負拍              正極        負極      正極

 (1) 反応した Pb は, 7 のmol 0.050 mol 流れたe~ は0.10 mol。

9.65X10* C/molX0.10 mol=9.65X10'C=9.7x1どC較
⑳ (303-239) g/molX0.050 mol=3.2g増固
⑬ 500g 一98g/molX0.10 mol+18 g/molX0.10 mol=492 g 固

 

 

 

 

もとの希徹酸        504 の反応量             0 の生成
30.0
x300_58g                          1
HeS04 の質恒 500g7 100 でー-02949…=0.285  彫 28.5%

 

希硫酸の質量          492g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
まず、問題文より、鉛極が4.8g増加より、
負極の反応である。反応式でPbSO4を分けているのは負極と正極で両方できるが、負極のことだけ考えるから、わざと分けている。

指針の反応式より、電子2mol流れると、Pb1molが反応する。これは、2で割ると、電子1mol流れると、Pb0.5mol反応することになると同じ。

流れた電子は、増加するモルの2倍になるから、
反応した物質量を計算する。
Pb=207、PbSO4=303より、
増加量は、Pb➡️PbSO4より、SO4分が増加量である。
303-207=96g/molが分母。
増加量gの4.8gを96で割ると増加量であるSO4分のモルが出ます。それが0.05mol

流れた電子は、反応したPb(増加したSO4分)の2倍だから、0.05×2=0.10mol🙇

チェリ

わかりやすく説明して頂きありがとうございます！
毎度助かります！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇