Question

ももた

答え④なんですけど、
水和物の質量/水和物の組成式量
=無水物の質量/無水物の組成式量
で解けないのはなんでですか？

> 位 ある金属 Mの化合物 MCLは組成式 MC・6HzO の水和物をつくる。この水和
物5.95g を加熱して完全に無水物にしたところ, 質量は 3.25 g になった。この
金属の原子量はいくらか。最も適当な数値を. 次の①⑤のうちから一つ選べ。

 

 

⑩        @ 40        @ 5s5

⑭ 59         ⑥ es
08922
Af      1

演 4 問 (必開問題)

レー ーー ツ
問6 金久Mの化合物 MCI・6H。O が無水物にな
る反応は次の通り。
MCIz・6 HzO 一> MCL+6H。O
にじめ, MCL・6HO が 5.95 8, 生じた無水物
が 3.25g であるので, この反応で同時に生 じた
水の質量は,
5.95一3.25=270 (g)
さって, 金属Mの原子量を7 とすると. 無
水物(式量 47二71.0)と水(分子量 18)の物質量
にまいて, 反応式の係数比より, 次式が成り立つ。

25 .270  。
M+710 "is

“ご:れを解いて, 4ー59
6

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

terry0828

水和物の質量/水和物の式量=無水物の質量/無水物の式量で解けましたよ。計算を間違えているだけではないかと思います。一応計算式を書いておきます。なお原子量を以下のように定めます。
Cl:35.5 H:1.0 O:16
また、金属Mの原子量をMと置きます。
MCl2•6H2Oの式量はM+179なので物質量は
5.95/(M+179) [mol]になります。　…①
同様にMCl2の式量はM+71となるので物質量は
3.25/(M+61) [mol]となります。　…②
反応式の係数から①=②となるので
5.95/(M+179)=3.25/(M+61)
電卓で計算したらM=59と出てきました。