化学
高校生
解決済み
エタンとエチレンの燃焼熱が
1561(エタン) 1412(エチレン)までは解けたのですが
解説の最後の+137xというのはどういうことでしょうか？
分かる方教えてください😢
標準状態で 22.4しのエタンを高温に保持したとこ ろ, 次の反応が平
稀状態に達した。
CzH。 <王 CH+H
但られた混合気体に十分な量の酸素を加え. 平衡状態の組成のまま
完全に燃焼させたところ 1591 kJ の発熱があった。 平衡状態におい
て算在したエチレンは何 mol か。 解答は小数点以下3 位を四捨五入せ
よ。 ただし, 燃焼で生成した水はすべて液体になったものとし, エタ
ン, エチレン, 二酸化炭素, 水(液体)の生成熱はそれぞれ 85, 52.
394。 286 kJ/mol とする。
題意より, 最初にエタンは 1 mol(標準状態で 22.4 L)存在した。 平衡状態
に達するまでに生成したエチレンを (mol) とおく と,
CH。 = C。H, E H
1 0 0
ーア 50 ii
にとら W 60
の発熱があり, これが題意より, 1591 kJ に等しい。よって,
1561+137x=1591
より。
ャ=0.218(moD)
が求められる。
吾証 0.22mol
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
あ、まとめただけの式だったんですね！💦
本当に助かりました🙇♀️
ありがとうございます！！