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セミナーですね。高2になって化学を学ぶとき、特に平衡という分野で重要になる反応なので、しっかり押さえておきましょう。
【弱酸・弱塩基の遊離反応】
弱酸の塩と強酸が出会うと、強酸の塩と弱酸に変わるという反応ですね。
そもそも、中和反応というのはどんな反応でもこの関係が成り立ちます。
わかりよいように全部をイオンで書くと
酸⁺酸⁻+塩基⁺塩基⁻→塩基⁺酸⁻+H₂O(酸⁺塩基⁻)
こんなふうにかけます。
この反応後の塩基の陽イオンと酸の陰イオンがくっついて出てきたものが塩というわけです。
ちなみに、塩で使わなかった残り物は酸の陽イオンと塩基の陰イオンですが、これは水素イオンと水酸化物イオンですから合わさって水ができますね。
(ア)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム
NH₄Cl+Ca(OH)₂
この組み合わせですが、まず酸もしくは塩基の部分を見ます。Ca(OH)₂は強塩基と判断できますから、NH₄Clが弱塩基の塩であれば反応が進行します。
この塩はNH₃とHClからできていますが、塩基由来の部分に注目すると弱塩基の塩です。ですから、反応が進行できます。
反応式は弱塩基の塩+強塩基→強塩基の塩+弱塩基になるように書きます。
2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃+2H₂O
僕はここが一番ややこしいと思います。
通常、強酸の塩を作ろうとおもったら、塩は塩基の陽イオンと酸の陰イオンを組み合わせますから塩基のCa²⁺と弱塩基の塩から酸の陰イオンに相当するCl⁻を持ってきて数をあわせてCaCl₂をつくります。
そして、余ったNH₄⁺とOH⁻を組み合わせてNH₄OHとしたくなるというか、普通はそうするんですけども、アンモニアは特殊な反応を起こします。
そもそも、アンモニウムイオンがどうやってできているのかというと
NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻
このように水が加わらないとアンモニアだけではアンモニウムイオンになれません。
ですから、先ほどの反応でもNH₄⁺とOH⁻が出てきたら、上のアンモニアの逆反応を起こしてNH₃とH₂Oが出てくるはずです。
ここがミソで、答えを見てなんでH₂Oが入っているのかと疑問に思われたことでしょう。
例外はアンモニアだけですから、しっかりと理解してください。
凄い分かりやすかったです!!
ありがとうございます(●︎´▽︎`●︎)