Question

taka ◢ ￨⁴⁶

炭酸でよく見ますが、電離度α を掛けずにそのまま引くといった方法とっているのはなぜでしょうか。また普通に計算しても可能ですか。

問 5 1.0 X10!molの二酸化炭素が水 1.0L に溶けた場合pH はいくらか。
計算過程を示し 有効数字 2 けたで答えなさい。なお, 炭酸の第一段階の電
離のみを考慮し, 電離定数を 5.0 X 10 molルL とする。また, 必要であれ
ばlogiy2三0.30 とlogio3 = 0.48 を用いなさい。

2
5        0       0     [

電苑前 1.0デ 員          オキ      オキ      人
量       )志                         mo
          10 "ー*       人       (mo
電離後 1.0メ                              oML]

よって
デ+5.0x10 ケー-5.0x10 “=0

Cg-2.0x10 9 (x+2.5x10 9 =0
*>0より  *=2.0x10"(mol人L〕
これより    pH= -logi0(2.0X1019 =6-logi2=5.7 …か

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

理由:pHを求めるだけだからです。
普通に計算してやると、電離度求め、濃度をかけ算し、水素イオン濃度を出すことになり、二度手間でpH計算することになり、疲れるだけかと。

考え方
まず、炭酸の電離定数が与えられています。
電離のイオン式から、［H+］=xとしています。pHは電離定数から、このxが解れば求まりますね。

しかし、仮に電離度α、溶液モル濃度Cmol/Lとすると、［H+］=Cαとなります。Cはわかっているから、αを求めることになります。
電離度を求めるなら、αを求めないといけないから、電離定数の式から、αを求めることは可能です。その後、pHを求める訳ですが、
Cαをまた計算してからpHを求めることになります。

［H+］=x=Cαですから、αが求まらなくても
［H+］だけ解ればpHは計算できますから、今回の問題ではxにしたんじゃないかなと思います。

αを求めないなら、Cαのまま代入してもよいですが、それなら1文字のxでことは足りますよね。そんな所かと思います🙇

taka ◢ ￨⁴⁶

そうだったんですね💦いつも丁寧にありがとうございます🙇‍♂️🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇