Question

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全然分かりません。教えて欲しいです。

較民 [H"] と[OH~] の積を水のイオン積といい, 記号Kr で表す。酸性, 塩基性にかかわ
らず水のイオン筑は, 25Cで次の値となる。
Kテ[HOHT]=1.0x 10“(moL)*
(問) (1①) [H']=1.0 x10 "mol/L の水溶液の [OH~] を求めよ。
水のイオン積より

訪    0x10"(molU)

 

                                                                                    

                                                                                                                 
 
 
   
   
   

⑫) 010 mol/LNaOH 水溶液 (電区度は 1 とする) の [H'] を求めよ。
水のイオン積より

 

 

 

 

pH=ーlogro[HT
一般に, [H*]=gx10 "mol/ルのとき、pHニァーloging
(間) (1) [H']= 2.0x10* mol/Lの水溶液の pH を求め

Hニーlogio(2.0x10?

⑫ [OH-] = 2.0*10* mol/Lの水溶液の pHを小
1og2ニ0.30 とする。

 

2.0x10*moL 詳
ー(-logrc2) =12ボ|

'玉数log については以下の公式を用いる。
|10'ッのとき, テーlogoy ゆ > 0. 10 を底と呼び,省略す