Question

せな

問2の、赤線の部分がなぜこうなるか教えてください！

の量的関係 0.20 mol/L の硫酸 100 mt に   質量不明のァンェー
せだ。 残った硫酸を 0.20 mol人L の水酸化ナトリ ウム水浴溢で中
ると。 40 mL加えたところで中和点に達した。  次の問いに答えょ。
ンモニアの反応を化学反応式で表せ。                       6 い
アンモニアの質量は何gか。 有効    Le +NMyプ win:
2

、544
生じる H*(mol) ニアンモニアから生じる OH- 間衣oe oy

782 () HzSO。 8 2NH。 一> (NH。)。SO4

EE

② 0.54 g
 ② 吸収されたアンモニアの物質量を [mol] と
gaる
100
ン           00
2X0.20molルメーでし
9                    40
ニ1メァ二1X0.20 mol/Lメーー
の              1000
ァー0.032 mol

NHs三17.0 だから, 17.0 g/mol X 0.082 mol=0.544g

中和の量的関係 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちす

1枚目の写真ですが、
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくないと
中和できません。
水素イオンが多ければ酸性ですし、
少なければ塩基性です。

2枚目の写真の

赤線部の1は、アンモニアの持ってる酸の価数を示しています
アンモニア1分子から1個水素イオンがでるよ〜ということですね！

せな

ありがとうございます！！
もうひとつ申し訳ないんですが、なぜ価数にアンモニアの物質量xをかけているか教えて欲しいです🙇‍♀️

ちす

アンモニア君には友達(水素イオン君)がひとり居ました。
そのアンモニア君がいっぱい(物質量x)したとしましょう。
さて、この時の水素イオン君はどのくらいいるでしょう？

1×xで、xmolいます！みたいな感じです！

せな

よくわかりました！！
丁寧にありがとうございました😂✨

Answer 2

ちす

いえいえ！笑

お役に立てて嬉しいです😊