Question

成瀬

教科書と問題集にのっているものです。
蛍光ペンの部分は、どちらでもいいという事ですか？

シ

/         酸化剤・選元

酸化剤・遍元剤のはた らきを示す反応式のつくり方

剤のはたらきを示す e-を含 んな反応式は, 酸化剤あるぃ

は呈元剤がどのよう な物質に変化するか(表13 のたの物質 を知っ ていれ

ば, 導き出すことができる。

 

 ののつく り方(例 :   MnOe

硫酸酸性)

 

 

 

 

⑪ 55 お巡にこれが  MnO。-          ーー My
された生成物を雪く。              7                   lm
⑫ 時和み した分だけ なに電 | no       5e- 一- Mnt

 

(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に, 左辺に水素イオン H'を加える。

が等しくなるように.,
。O を加える。

 のはたらきを示す反応式のつくり方(例 : SO。)

(4 両辺
右辺に4

 

MnO- 8HT填5e~ 一> Mn守+

MnO- 寺8H* 5e- 一= Mt二4H。O

167、 酸化剤と還元剤 eeeoooooeeeeeoooccoceeooeoo

 (⑦) HH (イ) HsO (⑫) 6e- (エ) 2CG+ (は) 2CO。
(ヵ) SOe-

(押本) 酸化剤・選元剤の働きを示す反応式は, 次のようにつくること
ができる。 反応式のつくり方にはいろいろあるが, 1 つの例を示す。
①琶化剤(没元剤)を左辺に, 生成物を右辺に書く。

@隊化数の変化を調べて, e- を加える。

⑬両辺の電荷の合計が等しくなるように, H+ を加える。

④画辺の水素原子の数が等しくなるように HzO を加える。

たとえば, (1) の反応式は。次のようにつくることができる。

① HNOs 一っ NO

② HNQOs+Te~ 一 NO

⑧ HNO。+H+e~ 一 NOz

④ HNO。+H+ Te~ 一つ NOs+HzO
(1①)て(4④) の電子 e- を用いた反応式は, 次のように表される。
①) HNO。+( H+ )+e~ 一 ( HO )+NO。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

そもそも酸化還元の半反応式は水素原子のやりとりに注目しているんですよ。
酸化、還元の定義を思い出してください。
Oの数を水で調整して、Hの数をH+で調整します。
そして最後に電荷の数を調整します。

成瀬

なるほど😳！ありがとうございます！！

アフロ博士

うーん、水素イオンよりかは電子ですね。

電子が全ての基準になり得ます。水素イオンは発生しない場合もありますから。

哲治

なるほど！ありがとうございました！