Question

ゲスト

🙌🙌　（1）（3）どちらでも片方だけでも分かった方教えて下さい。お願い致します。
『解説、解答あり。』

酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液 10.0 mL をコニカルピーカーに取り, 少量の希聞と加
えて酸性にした。これを約 70Cに温めながら 0.0200 mol/ルの通マンガン酸カリウム水深液をサレ
ずつ加えたところ, 16.0 mLでちょうど終点に直した。次の各問いに答えよ。

MnO。 + 8H' + 5e- 一つ Mn" + 4HO
(CoOH)。 一> 2CO。 + 2H' + 29m
(1) 硫酸了企の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ琶水溶液との反応をイオン反応式で音け。

(@) この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。

 

(3) このシュウ酸水溶液の濃度は何 mol/ルか。

上91| 2Mno。 + 5(CooH)。+ 6H*
ーー 2Mn“ + 10CO。+ 8HzO
(2無(色から)赤紫(色へ)
0.0800 molL
9         所                   8
(1)週マンガン酸カリウム水溶液中の通マンガン酸イ
オンは硫酸酸性の水溶液中で, 次の式のように本
5。     化剤としてはたらく。
MnO。+8H'+5e- 一 Mn“"+4HzO
シュッゥ酸は水溶液中で次の式のように避元剤と
6。          してはたらく。
(Cooh。一> 2CO。+2H 2 …②
①x2+②x5 より, 電子 10e を消去すると。 解

2。        稚のイオン反応式が完成する。
(⑫滴定の終上       するまでは, MnO。 (赤紫色)が

反応して Mn“ (無色)になるので。 ビーカー内の
水溶液は無色のままである。しかし, 次定の終
を過ぎると, 滴下された MnO。 が反応せずにフ
ラスコ内に残るので, 水溶液が赤紫色になる。
(⑬ (1)の式より MnO。    OOH) 2:5 (物質量比)
で反応するから, シュ ウ酸水溶液の濃度を

* [mol/L】 とすると。

 

 

  

 

00200meLx-80 エ (meDx-00r

 

 

1000
人
て           KMnO。 の物質量 ” (COOH)。の物質量
2 : 5より,
60 %2=00200x 000 *5

*=0.0800(moL)

化学 化学基礎 高校 高校1年 酸化数 酸化 還元

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

manon

(１) 酸化剤が相手の物質から奪う電子の数
と、還元剤が相手の物質に与える電子
の数が同じとき、酸化剤と還元剤は
過不足なく反応する　
　　　　
　　という性質から、電子の数が等しくなる
ように上の式に2をかけて、下の式に
5をかけて、全体の式を足し算して、
電子を消すと、イオン反応式ができます
(3) (１) の式から、
過マンガン酸カリウムとシュウ酸の比が
わかるので、それぞれの物質量の比例式
をたてます

ゲスト

とても分かりやすい解説ありがとうございます。