Question

(*´ω`*)

ここの式の数字の意味を教えてください。2枚目です。

必要ならば次の値を用いよ。
原子量:H=1.00.C三12.0.0ニ
Mn =54.9、Cu=63.6. Ag108.1
27.0で

wa 23.0、Sニ32.1。 Cl=
16.0。 Na         』    555 Ke
7。 Ph=207

けるの多和世3 0 2

 

 

気体定数 : = 8.31 X 10' ParL/(K・mol)・
ファラデー定数= 9.65 X 10*CZmol

joge2 =0.301

 

 

1 | 容験1 実験3 の文章を読み 設問に答えよ。なお. 各実験では 27.0 て に保つたまま放置

 

 

ることで平衡状態にした。また, 気体はすべて理想気体としてふる まうものとし.

 
 
 
 
  
  
  
  
 
 
 

に一定とする。

実験1 ビストンのついた容器に. 水1.00Lと酸素

 

なった。 このときの気体部分の圧力は 8.67 X 10*Pa_
であった

実験2 気体部分の体積が100mL になるようにビストンを
生かし回定したところ。 平和息になった:

半3 負装乱のままー役化央0.137 mol と台素0.200mdl を加えた後。:
地を完全に近させた。 気分の体積が300mL になるようにビスト
たところ. 平和状態になった。水に浴角した三節化談楽はすべでと
なったものとす

 

 

 

問 1 実験1において, 水に浴解した酸素の物質重(mol) を、 解法ととも
は

還]

を
間 2 実験1の結果より.  27.0での水1.00Lに溶解する1.00 X 10*Pa の基素の伯和の
解法とともに和有効凶 2 析で答えよ。                                         ーー

問1. 平衡時の 0。 分圧
 当らんは    ll 便7 *KAEa

2
=8.67X10*一3.60 X103
=8.31X10*[Pa]
P=zC7より

30.0

8.31 x10肝 ュ000 ・/X8.31X103x300

。ァ=1.00X10 (mol]
ょって, 浴解した 0。 は
2.10X10“ー1.00X103=1.10X1031X10 mol) ……(人答)
前2. ヘンリーの法則より, 0。三32.0 であるから

1.00X10*
0 100 5 (4 55x10-*

1.10x103x
則     8.31X10* 1.00

 

4.2X10(g/(PaL)]
NR(稚)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲストさん

ヘンリーは温度一定のとき、一定量の溶媒に溶けうる気体の物質量や質量はその気体の圧力に比例する。

これを理解できていれば その式は理解できると思います！

(*´ω`*)

ありがとうございます