Question

しんころ

この問題を教えてください！

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 次のエー枯の各問いに答えよ。                     (配点 25)

 

エ 本の図は, ある江度のアンモニティ水に, 肖度のわか
つている塩酸を少量ずつ滴下していったときの, pH
の変化を表した注定曲線である。 次の名問いに答えよ。
ただし, 水のイオン和預は1.0X10-“ (mol/7)7とする。

 

問1 アンモニアは, 水溶液中では次の式で示すよう
に電散している。この電離度を0.01とすると, こ

の実験に用いたアンモーニテ水の渡度は何mol/7
か。

 

 

 

 

 

 

 

よ ば    0韻5II10 15 20
Ni士HO =王 NET上OH               滴下した必区の人[mr

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

男

アンモニア水の濃度をX(mol/L)とする。
[OH-]=X×0.01=X×10^-2(mol/L)
pOH=-log(X×10^-2)=2-logX
pH=14-pOH=14-2+logX=12+logX
グラフよりpH=11なので
12+logX=11→logX=-1→X=10^-1=0.1(mol/L)

しんころ

思い出しました！ありがとうございます！

男

それは良かったです！
[H+]=Kw/[OH-]を使っても出ますが私はpOHの方が楽だと感じます。答えは同じなので慣れてる方で行ってください。