Question

ゲスト

(5)がわかんないです、助けてください

国 うい評隊水深液(管液 0の濃度を知るために、  その水溶液 10.0mL を測り取り、濃度が 0.10mol/L の水酸化ナ
トリウメ水深液(浴洪 8)を用いて、中和和滴定を行った。
(1) この中和反応の化学反応式を書け。
(⑫ この滴定操作で溶液A を測り取るのに最も適した肌具はどれか。アーカから選び、記号で符えよ。
2 ススシリンダー 、。イ)、 メスフラスュ 。 必) 胸込ピペット
エ) ホールビピペット 。オ) ビュレット    カ) コニカルビピーカー

(⑬) この滴定操作で、 適した液 B の体積を測るために使用する最も適した器具はどれか。アーカから選び、記
号で答えよ。
ア) メスシリンダー 。イ) メスフラスコ ウ) 了駒込ピペット
エ) ホールビピペット オ) ビュレット   カ) コニカルビピーカー
(④ (⑧で選んだ器具は、蒸留水でよく洗ったのち、共洗いという作業を行ってから使用する。その理由を答えよ。
(5) この滴定を3 回株り返して行った結果、浴蓄 A の中和に必要な溶液 B の体積の平均値は 8.20mL であった。
溶液A の濃度は何 mol/Lか。
(@) この中和反応における中和点の pH は 7 ではない。その理由を答えよ。

モル濃度 中和滴定 化学基礎

Answer 1

通りすがりのヤンバルクイナJr.

滴定の操作を三回やって、その平均値を取ったと書いてありますが、結局このBの溶液の体積はこれですよと言っているだけです。
大抵は中和するのに8.20ml用した。みたいな感じで書いてあります。
人間の操作で1回目できっちりと中和する量なんてわかりませんからね。

あとは、公式に当てはめてくれれば溶けると思います。

ゲスト

公式まで教えていただけますか？

通りすがりのヤンバルクイナJr.

教科書に書いてあるとは思いますが、一応言っておくと
水素イオンの物資量=水酸化物イオンの物質量
です。
よく、
(酸の)濃度×体積×価数=(塩基の)濃度×体積×価数

きつい事言っちゃうと、これくらい調べて欲しい。