Question

みこと

市販のオキシドール（過酸化水素すH2O2の水溶液）を10倍に薄めた水溶液を作り、そのうち10mlを塩酸酸性のもとで、0.020mol/L過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液を用いて測定すると22mlを要した。市販のオキシドールに含まれる過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。

Answer 1

Quantum chemistry

価数×モル濃度×電離度で水素イオン濃度を求めれば良いと思います。

アフロ博士

それは中和ですね。この場合は酸化還元滴定なのでそれでは求まりません

アフロ博士

酸化還元反応の量的関係を問う問題です

還元剤が出す電子mol=酸化剤が受け取る電子mol

の関係が成り立つので、これを計算します。

それぞれの酸化剤還元剤の半反応式を書きます。

MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O

H₂O₂→O₂+2H⁺+2e⁻

それぞれの半反応式の電子の係数がそれぞれの1molあたりの電子の移動量と考えられます。(わからなかったら再度コメントしてください)

0.020mol/L×0.022mL×5価=xmol/L×10mL×2価

x=0.11mol/L

これが10倍に希釈したオキシドールのモル濃度になります。

これを10倍濃縮すればもとのオキシドールのモル濃度が求められますから

1.1mol/Lとなりますね。

ちなみに、10倍数の濃縮、希釈は小数点を移動させるだけで計算できます。
これは体積を10倍、1/10倍するからです。