Question

はづきち

(2)(3)が分かりません。
教えてくださる方いますか？

[4 ] スチールウール(鉄) を空気中で燃焼させると。 識気中の本素を消費して四酸化三
鉄 Fes0。が生じる。

原子量 0=16, Fe=56

1) スチールウールの燃焼を化学反応式で表せ。

(2) スチールウール 14 g が全て Fe。0。 に変化すると, 質量は何 g 増加するか。

(3) スチールウール 2.8g が全て 0て, 1018 hPa で 10L の空気中で Fea0、になったとする
と, この空気中の酸素の何%が消費されるか。 容気中の酸素の体積組成は 20% とする。

スチールウール 鉄 酸素

Answer 1

通りすがりのヤンバルクイナJr.

2)一度、化学反応式を書いてみるとわかるかもしれません。

3)空気中の粒子の物質量が条件から状態方程式に代入するとわかり、20パーセントという条件から空気中に存在する酸素の物質量がわかる。
(2)と同様にスチールウールが完全燃焼した際の酸素の質量がわかる。

はづきち

回答ありがとうございます！！
状態方程式とはなんですか？知識不足ですみません。泣

通りすがりのヤンバルクイナJr.

PV=nRT

はづきち

全く習った覚えがないです…笑
とりあえず言われるがまま代入してみます。

通りすがりのヤンバルクイナJr.

なるほど、化学基礎か！
なら、標準状態だと気体1molで22.4Lである事を使えばいいかな？

はづきち

そうなんです…！！
22.4Lなら習いました。説明不足で申し訳ありません。これを使った解き方教えて頂きたいです！

通りすがりのヤンバルクイナJr.

比を使って解くといいかな？
1モルの時22.4Lだから

1:22.4=x:10 22.4x=10
x≒0.45mol

通りすがりのヤンバルクイナJr.

さらに0.45molの20%が酸素だから

元の酸素の物質量＝0.45×0.20mol

したがって、
消費された酸素＝(スチールウールの燃焼に使った酸素の物質量)÷(0.45×0.20)×100

はづきち

お忙しい中ありがとうございます。
もっと勉強がんばります

通りすがりのヤンバルクイナJr.

大丈夫です。
単なる暇つぶしなので