1)原子番号はある元素が原子の場合、電子の数が等しいから、銅(Ⅱ)イオンの場合、電子を2つ追加して29
2)原子半径の大きさはどこまでの電子殻に電子が入ってるかで決まる。
NeとArではArの方がより外側の電子殻に電子が入っているため、大きい。
アルミニウムイオンはHeの電子配置をとっており
酸化物イオンはNeの電子配置をとっている。
つまり、酸化物イオンの方がイオン半径が大きい
ごめん、間違えた。ネオンです。
アルミニウムは電子を放出して
酸素は電子を吸収します。
電子は原子核の正電荷に束縛されていますが、
アルミニウムは電子を放出し、電子一個にかかる電子への束縛が強くなり半径は小さくなります。
酸素は電子を吸収するため電子一個にかかる束縛が小さくなり、半径は大きくなります。
間違えすみません。
理解できました！
ありがとうごさいます🙇🏻♀️
ありがとうございます！
イオン半径の問題、アルミニウムイオンの電子配置はどうしてHeになりますか？