Question

ゲスト

(2)(3)教えてください🙇‍♀️

答え (2)[H+]=1.0×1.0-7mol/L , pH=7
(3) =1.0×1.0-1mol/L , pH=1

pH の計算
次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散

1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。

(①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計

(⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化|
加えた溶液。                         3

(3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化
加えた溶液。                        )

pH の計算
次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散

1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。

(①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計

(⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化|
加えた溶液。                         3

(3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化
加えた溶液。                        )

pH の計算
次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散

1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。

(①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計

(⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化|
加えた溶液。                         3

(3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化
加えた溶液。                        )

pH の計算
次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散

1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。

(①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計

(⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化|
加えた溶液。                         3

(3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化
加えた溶液。                        )

pH の計算
次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし, 強酸および強塩基の電散

1.0 とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。

(①) 010molLの塩酸30mLに, 010molルの水酸化ナドリウム水溶液 10mしを
加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液計

(⑫) 0.10mol/L の塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化|
加えた溶液。                         3

(3) 010mol/ルの確酸20mL に, 010mol/L の水酸化
加えた溶液。                        )