Question

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中和滴定です。答えは⑤です。

Z              *O wwしと LOzO *
99 酢酸の濃度 2分                 0*0 efし OO reし

水酸化ペリウム 17.1g を純粋な水に溶かし。 1.00L の水溶液とした。この水溶液を用いて。 濃度未知の酢酸水
溶液 10.0mL の中和滴定を行ったところ, 過不足なく中和するのに 15.0mL を要した。 この酢酸水溶液の濃度
は何 molL か。 最も適当な数値を, 次の①て⑥のう 4 Hー1.0, 0ニ16, Ba=137

①0.0300 ②00750 ⑨0.150 の0.167 ⑥0.800 ⑥0.388   (WO> + (CO
、1@_

2012 追試

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

男

どうでしょうか

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ありがとうございます！
水酸化バリウムが酢酸水溶液と中和するためには水酸化バリウムが2倍必要という解釈はあってますか？？
式で2倍にするとこです

男

少し違います。
化学反応式は反応比を表します。
水酸化バリウム1molに対して酢酸ナトリウム2mol必要なんですよ。しかしmol=molの等式を作る時に1=2はもちろんダメですよね？なので1×2=2としてmolを同じ量に変えています。
なので水酸化バリウムを中和するためには2倍の量の酢酸ナトリウムが必要です。

。

なるほど！
丁寧にありがとうございます。
すごくわかりやすかったです！！

男

それは良かったです！