Question

いくら丼？

問4が全くわかりません

塩化アンモニウムの溶解熱は-148KZ7
25での水の蒸発熱は 44KI/mol である<

[国 4 次の熱化学方程式を示せ。            e   の熱量が 「
() 還価の水生化ナトリウム 4.0g を水に溶かすと 55てで45   N量ガ

発生する。                                          83
(⑫) 0.100mol/L の塩酸200mL と0.100molL の水酸化オトリウムボ浴流
200mL を混合すると, 25でで1.3kI の熱量が発生する。

 

      

発熱量の測定   oeoooeooeoee

10

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Choco

これは、中和熱の問題です。
中和熱が聞かれているときは、中和して出てきた水が、1モルの時の熱を考えます。
(すみません、写真の式には状態を書くのを忘れていました…)
この場合、HCl NaOH ともに0.1mol/Lで200mlだったので、molは0.02molとなります。
また、方程式の係数が全て1なので、×50をすると発生したH₂Oのmolが1になります。
その時、反応熱も同じだけかけてあげればいいので1.13×50の有効数字二桁で57になります。
なので答えは57です。
ところで、余談ですが中和熱は大体56kJから57kJくらいがほとんどです。
必ずそうとは限りませんが、わからなかったらとりあえず56か57って書くことをお勧めします。
長文、失礼しました。
がんばってください(*´ω｀*)