化学
高校生
解決済み
3.0L×5の5はどこからきてるのですか？
実践 ! センター試験 1りら
賠 混合気体の完全燃焼水素とメタンの物質量の比が2:1 の混合気体が標準状
3.0L ある。これを完全燃焼さきせるには, 標準状態の空気は何し必要か。 最も適当な数
値を, 次の⑩一6のうちから 1 つ選べ。ただし. 空気に含まれる酸素の体積の割合は
20%とする。
⑳⑩ 2.0 @ 3.0 @ 40 ⑳ 12 @ 15 @ 23
Q4 本訳
ee
賠 混合気体の燃焼・*・・・・・・・。。。。。。。、。。。。。
全 らS
@
Ne 混合気価の反応では。成
骨醐この混合気体中の水素 H。とメタンCH。の物質量の比が2:1 分気体のそれぞれについ
なので, 混合気体3.0L に含まれる水素は 2.0L, メタンは1.0Lになる9。
て変化を考える。
水素とメタンの完全燃焼は, それぞれ次の化学反応式で表きれる。 W
2Hz+0。 一 2HzO 0同温・同圧
CH4二20。 一 COzs二2HzO
気体の物質量の比は, 人
化学反応式の係数から, 2.0L の水素 Hz の燃焼に酸素 0。が1.0L 必要 | ご税の比に等しくなる。
であり, 1.0L のメタン CH4 の燃焼に酸素 0。 が2.0L 必要であることが
わかる。したがって, 混合気体3.0L の完全燃焼に必要な酸素 0z の体
積は, 1.0エ十2.0ル3.0L である。
空気の20% を酸素が占めるので, 必要な空気の体積は 3.0Lx5=15L と
なる。
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます！