Question

a

大問4(1)の水溶液が何性かはどうすれば分かりますか？

の

“の値を束めょ。

 
   

34ラっ

次の⑳ー(3の哲について 下の画いに  に

/ダの  ca) MaHSO4        (5)  KNO。    上  8

(⑦ CHsCOONa     (@) NHLGi         軸  Ce

人  塩基性) を記せ
ウゥ)  本衝まSS   の)ds で際と塩六の中和友広で生じるか  でとの
の人学式を記せ。

3⑫ それぞれの塩を, 正拓 . 水素塩(酸性垣) -  坦基性塩に分類せょ         27 っ

厚  7 7)良条 (②)⑦ 月Cr + NaoH ニーュ>

/2/ ⑦)/zSO4 ナ 2NH。 一っ (NH。)                               ーー Grecoowe 圭吉計       8
(②⑦2PO4 ナ 3Ca(Opzーー Cas(Pog。 + 6HzO_(④⑪ COz + 2Naon一NazcO。 や NO
3 似4…ホボール ビバ23 SR  (⑫中和滴定 (3)中和点
⑰)7 ※。 (mo/ル) ズ 1000 +三1 x0.050 moLx 6.0_ 00 We  c三0. 080 moVL

47 0e肛体 中燈 (<上基任 (寺尾 (9了和

(⑫(4破…有JsSO。 場基…NaoH (b)
(@研…CHsCOOH 塩基…NaOH

(3圧培…(b) (q) (e) 水素塩

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ruu

構成されている物質のもとを考えればできると思います！

例えば

(a)NaHSO4→ 水酸化ナトリウムと硫酸の塩
強塩基と強酸の塩なので水溶液は中性

(e)NH4Cl →アンモニアと塩酸の塩
弱塩基と強酸の塩
アンモニウムイオンは水中で加水分解
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+(酸)

よって酸性

a

自分でもそうだと思ったんですが(a)の答えが酸性になってるのはどうしてですか？

ruu

あ、、間違えました....

硫酸は2価の強酸です
2価とも電離します
そのため、硫酸水素ナトリウムが水に溶けて
Na+とHSO4-になった時、HSO4-はさらに水素イオンと硫酸イオンに電離するからだと思います

ruu

ここで補足として、もし、化学の新研究という参考書を持っていたら見たらわかると思うのですが、、

リン酸二水素ナトリウムはH2PO4-がさらにH+を放出する傾向がH3PO4に戻る傾向よりも大きいため、水溶液は弱酸性を示します

一方、リン酸水素二ナトリウムはHPO4 2-が水素イオンを放出するよりも加水分解される傾向の方が強いため、弱塩基は塩基性を示すそうです

NaH2PO4 弱酸
Na2HPO4 弱塩基

a

ありがとうございます！