Question

魚見さん

（２）についてです。

◐『一般に電気陰性度の差は周期表で離れている元素ほど
大きくなる』というか考え方に基づいて問題を解くと
【MgO>AIN>KF>CaO】ですよね？

◑しかし解答では【AIN>MgO>CaO>KF】が答えです。
『〜〜〜』の考え方は万能ではない ってことですか？？

関韻 イオン結合と共有結合
隣り合う 2 個の原子が価電子を出し合い, 電子対をつくって結びつく結合を共有粘合と

いう。同じ種類の原子からなる共有粘合は, 電子対を原子核の間で等しく共有している状
遷と考えることができ, これは理想的な共有結合とみなせる。 しかし, 異なる種類の原子
が共有結合を形成する場合, それぞれの原子の ( ア ) に違いがあるため, 電子対は相対
的にどちらかの原子に引き付けられる。電子対が完全にどちらかの原子に引き付けられて
いるなら, 電子対を共有しているというより片方の原子からもう一方の原子に電子が移っ
た状態.すなわちイオン結合を形成しているとみなせる。

*切問1 文中の空欄 (ア ) に最も適した語句を答えよ。

1 問2 以下の化合物の共有結合性。イオン結合性を予測し, 共有結合性の高いものから順

に並べよ。
KF, AIN MgO. Cao

 

(東京農工大(改))

Answer 1

sulfur

離れている順に考えれば解答のようになります。

AlとNが周期表では最も近く
KとFが最も遠いです。
MgとCaをくらべるとCaの方が周期表の下にあるので
Caの方が遠くMgの方が近いとなります。

この結果から
AlN>MgO>CaO>KF
となります。