Question

りん

①の化学反応式はどのように作れば良いのでしょうか

ーーャーー

ae
0

   
  

半ame0_0o うちから, 下線部の物質で酸化数が最
も大きく変化する原子を含むものを一っ選べ。| 5 |

⑰⑪ 魚に濃硫酸を加えて加熱する。

⑳⑰ 確化水反水に二酸化を通す。

⑲ 沸場酸に酸化マンガン(W) を加えて加熱する。 『

⑭⑰ 人酸で酸性にしたヨウ化カリウムの水溶液に過酸化水素を加える。

⑳ 孔酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸水溶液を加える。

 

癌5 図| に志すように, 電解槽 1 に硫酸銅(IL ) 水溶液を , 電解槽に水溶液率を
入れ, 2.54の電流を一定時間流したところ, 電極Aの質量が1.6g増加した
の問い (aーc) に答えよ。ただし, 電極Aと電極はともに名板である。

|

問4 酸化数の変化 [51⑨
それぞれの化学反応式および下線部で示す原子の
酸化数の変化は次のようになる。酸化数が最も大き
く変化するのは, 二酸化硫殴中のSだとわかる。
⑩ Cu十2H。S0。 一> CuS0,十2H0十SO
                 (+6 一- +$)
⑫⑰ 2HS十SO 一~ 2Hz0十38    (+4 一~0)
⑬ Mno十4HCI 一- MnCk十2Ha0填Gb
(-1一-0)
⑭ 2KI+ HO:填還S0一- KS0十2Hx0 5
(1一~ 0)

@ 2KMno,5HaCzOx二3HS0x
ー- ksS0,填2MnS0十8HsO 填10CO>

(3一~填め

間5 a 電気分解による生成物 [e]⑨

電極Aの質量が増加した (Cuが析出した) ことか
らんは陰橋とわかる。 したがって, 電極では陰極,
| Dは陽極となる。 また, 図2 より電極C. Dで析出
または発生した物質の物質量の比は2 1だから・次
の⑪-⑮の陰極, 陽極で起こる反応より正解は 0
以外はすべて1 : 1である。 なお, ⑮では陽極が浴け

陽極: 2Cー ーー Cb寺2
 険橋・2H0二26-一-

陽極・ 20H- 一> 0-

⑩ 陰極: 2HzO十2e-一~
陽棒・ 2CI- 一> Ck十:
⑯⑲ 陰極: Ag++e~一~ 4
陽極 Ag 一- AgT十e

 
  
 
  

電極で変化するイオン
量に比例する。
電気量Q 〔C) =電流

電解構 1 の陰極で起こ<
Cuサ十2e- 一テC
ょり. 1.6gの銅が析出す

16    ーー
tw ^2=0050(

2.5Aの電流が流れた

00s0= 35