Question

成瀬

1枚目の(2)についてです。
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合させて1Lになるのに、0.1mol/Lの液体0.5Lだけで考えているのは何故ですか？

255. 発熱量 次の各問いに答えよ。

(1) マグネシウムの燃焼熱は 602kj/mol である。マグネシウム1.2g を完全燃焼きせ
たときの発熱量は何 kJ か。

(2) うすい載松とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は,
次の式で示される。

HClaq十NaOHaqテNaClaq十H。O(液)十56k

0.10mol/L の塩酸 500mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを況合
きせたとき, 発生する熱量は何 k] か。

(⑫) HCIとNaOHが 1 mol ずつ反応して 1 mol の HzO が生じる とき, 56
kT の熱が発生する9。酸, 塩基の価数および水溶液の濃度   体積が

しいので. 太めめする隊,電参はそれぞれ0.10molLX 50071000)Lであ
り, このとき発生する熱量は, 次のように求められる。

500
56HZmel】0 om X 季二2

elz + OHg = NeCleg HO() +6打

(peの ん

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

中和熱の意味を理解してますか？
中和反応によって水一モルができる際の反応熱です。
今、水は何モル発生しましたか？
0.10×(500/1000)molですね。
だから反応熱は上の値に５６かけた数値になります。

成瀬

なるほど。ありがとうございます🙇‍♂️