Question

る

水溶液の濃度求めるのに、Cu2+の濃度を考えるんですか？そこがわかりません。SO42－は関係ないんですか？

"32. 硫酸銅 (TI 水深液の電所分解 硫酸負 (HI)深      lr
HO と    和ー

ろ。 すべての勿 (IT) イオンを鋼として析出きせるのに   2分10
人

1) 析出した銅は何 g か。

) 最初の硫酸銅 (II ) 水溶液の濃度は何 mol/L か。
3) 陽極で発生する気体は何か。また, それは何 mol か。
4) 電気分解終了後の溶液中には, 何イオンが何 mol含まれているがか。
この電気分解の反応を 1 つにまとめた化学反応式を記せ。
両電極を鋼として電気分解すると, 硫酸鋼(L) 水溶液の濃度は,  電気分解の前後で
(e

“のように変わるか。                                  フy 例題 22

人

 

 

132'G) 0.64g (2) 0.10molL     2     1
| (4) 胡素イオン : 0.020mol 硫酸イオイド 1
| (5) 2CuS0。 + 2HO 一つ 2Cuキ 2HSO, † Oz
| (6) 変わらない 水生生-
2 (1) [陰極] Cr*+2e- 一っ CU
編      流れた電気量と e~- の物質量は,
1.0AX(32X60填10)sデ1930Cじ
1930C     二
9.65X10*C/mol  0.020mol
e~ 2mol が流れると Cu1mol が析出するから,  析出する Cu の質量
は,
                                   |

64g/molx0.020molメテニ0.64g                              |

たから,

(2) 100mL 中にCuPT が 0.010mol 含まれでゆい7

0.010mol _
0   三0.10mol/L

(3) 〔陽極] 2hkO 一> 0z二4H' 4e-                       …②
e~4mol が流れると Oz1mol が発生するから, 発生する 0。 の物質量

は,
0.020molX地ー5.0X 103mol

(4) 電気分解前に水溶液中に含まれていたイオンは, CU+ と SO〆- で
それぞれ0.010mol。 電気分解により, CU はすべて Cu となり、水
溶液中には存在しなくなる。S0〆~ は変化しないでそのまま残る
また, 電気分解によりH*が生じる。⑨②式より, e- とHT の物質量の
比は 1 : 1であるから, e~0.020mol が流れると HT0.020
そのまま水溶液中に残る。                       明半が生し。

(5) ①式X2+②式 により, e を消去ある。

2Cぴ~ 十。2比O ここん2Cu ま信AE
両辺に変化しなかった2807- を加えて逆理する。

/ム\) KBと のに語2計語8結

 

 

 

 

 

 

 

 

|

電気分解

Answer 1

abcde

1番の化学式を見ると銅イオンしか情報はありませんので、それを利用しています。