陽子数が7(電子数が7)である窒素原子で構成された窒素分子の構造式です。
Nの周りにある点は「最外殻電子」を表しています。電子殻に入る電子の数は内側から2、8、18、32なので最外殻電子は5になります。
Nの周りに電子を並べていくのですが、なるべく電子が対にならないように並べ、最外殻電子が4つを超えるとやむを得ずに電子を対にして描いても良いことになります。ここで対にならない最外殻電子を「不対電子」。対になった最外殻電子を「電子対」と言います。
次に不対電子をまとめます。左右の不対電子はそれぞれ3つあるので同じ面に向き合わせ、電子対はどこに置いても構いません。ここでそれぞれ向かい合った電子対(赤丸)を「共有電子対」、向かい合わない電子対(青丸)を「非共有電子対」と言います。
最後に共有電子対のみを線で表現します。原則として「1組の共有電子対(緑マーカー)に線1本」です。
少し特殊な「三重結合」を例に取りましたが、上記の原則は他の共有結合でも変わりません。最外殻電子をルールに従ってまとめて、もう一方の原子と共有電子対を作ってそれを線で表現するのみです。
不明点あればどうぞ。
